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CHEMIE
GRUNDLAGEN
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SALZE: Sind chemische Verbindungen, die in wässrigen Lösungen oder Schmelzen in frei bewegliche, elektrisch positiv geladene Metall-Ionen und elektrisch negativ geladene Säurerest-Ionen dissoziieren, d.h. sich auftrennen (Arrhenius). Salze sind daher chemische Verbindungen bzw. kristalline Substanzen, die aus positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen) aufgebaut sind, die durch die Ionenbindung zusammen gahalten werden. Die Namen der Salze werden aus dem Namen des Metalls, aus dem das Metall-Ion entstanden ist und dem Namen des Säurerest-Ions gebildet, häufig wird noch die Wertigkeit (Oxidationszahl) des Metalls angebenen.
Beispiele von Salz-Ionen
ENTSTEHUNG von Salzen: 1. Reaktion von Säuren und Basen Säure + Base -> Salz + Wasser HCl + NaOH -> NaCl + H2O (H+Cl- + Na+OH- -> Na+Cl- + H2O)
2. Reaktion von Metallen und Metalloxiden mit Säuren Säure + Metall (unedles) -> Salz + Wasserstoff 2 HCl + Mg -> MgCl2 + H2 (H+Cl- + Mg2+ -> Mg2+ 2Cl- + H2) Starke Säure können auch edlere Metalle angreifen: #
Säure + Metalloxid -> Salz + Wasser H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O
3. Salz mit Salz Salzlösung A + Salzlösung B -> Salzlösung C + Salzlösung D NaCl (aq) + AgNO3(aq) -> AgCl (s) + NaNO3(aq) Salzlösung A + Salzlösung B -> Salzlösung C (bei Doppelsalz)
4. Metall und Nichtmetall Metall + Nichtmetall -> Salz Mg + Cl2 -> MgCl2
5. Salz mit Säure Die stärkere Säure verdrängt die weniger starke Säure aus dem Salz bzw. die weniger flüchtige Säure vertreibt die stärker flüchtige Säure Salz + stärkere Säure → Salz der stärkeren Säure + schwächere Säure Na2CO3 + 2 HCL -> 2NaCl + H2CO3
6. Nichtmetalloxid und Base/Lauge Nichtmetalloxid + Base -> Salz + Wasser CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
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